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如何做高中化学化工流程题目
1、了解比较传统化学工艺,比较熟悉中学化学中再次出现的不重要的化工生产的产品的生产原理(1)钠：电解熔融氯化钠.
(2)镁：电解水熔融氯化镁.
(3)铝：电解熔融氧化铝.
(4)铁：CO自动还原铁矿石、铝热法(热还原系统法).
(5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解水精炼铜
(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业,同时我得到氢氧化钠）.
(7)硅：在高温下,用焦炭还原功能二氧化硅.
(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水.
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(外界法).
(10)硝酸．NH3→no,no→NO2→HNO3(氨氧化后法).
2、回归课本,学透知识点,巩固有用的课后习题.
必修二第四章海水资源的开发利用中说过:
海带提碘；(P91-实验4-2)海带→海带灰→滤液→H2O2氧化反应I－为I2→萃取技术→蒸馏→碘
海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化反应到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氢氧化钠氧化反应到Br2→萃取技术→蒸馏→溴
海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg
如何从MgCl2·6H2O中换取无水MgCl2：
在容易干燥的HCl气流中直接加热,较干燥的HCl气流中暂时抑制了MgCl2的水解,且拿走MgCl2·6H2O遇热再产生的水汽
若就直接加热MgCl2·6H2O易能够得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,况且还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料可制轻质氧化镁.
比较复杂物质的转化、除杂,原料的经济性选择,
基础的实验操作：溶解在水中、水中的杂质、灼烧
课本母题2：（选修四P66-2）在野兽毛皮CuSO4·5H2O晶体释义中含有Fe2+.在提纯时,目的是算上Fe2+,常一并加入少量H2O2,使Fe2+被氧化为Fe3+,再加入到相应物质至pH=4,可以不达到除去铁离子而不损失掉硫酸铜的目的.
涉及离子的转化、离心分离.
适当调节溶液的pH,常主要用于使其它金属离子自然形成氢氧化物沉淀.调节pH所需的物质一般应满足两点：
a.能与H+反应,使溶液pH减小,应提升目标沉淀物氢氧化亚铁几乎的pH而大于0保留离子正在沉淀后的pH；
例如市一模的流程题中pH范围
b．不引导出新杂质.
比如：若要除去Cu2+中混有的是Fe3+,可加入到CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来可以调节溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等.
课本母题3P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要注意有：
(1)在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体.TiO2+2Cl2+2C==TiCl4+2CO
(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下,用镁与TiC14反应可能够得到钛.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
请描写上述两步反应的化学方程式,并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用.
课本母题4P105-4铅丹(Pb3O4)可才是防锈用涂料,呈红褐色.
(1)铅丹后用PbO在空气中加热时制备,请写出或者反应的化学方程式；6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)铅丹曾主要用于铁制品防锈,请简述铁制品防锈的那些两种方法；镀上惰性金属,添加金属制得不锈钢
(3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2,请描写反应的化学方程式,那就证明该如何分析检验反应后有氯气生成.Pb3O4+8HCl(浓)==3PbCl2+Cl2+4H2O湿湿的的淀粉碘化钾试纸
3、熟练的掌握手中掌握单独计算问题的表达：（即无需据流程图就可回答的问题）
①原料碎裂的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积,减慢反应速率
②控制温度（水浴）的目的：尽量的避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质.）
③加热的目的：加快反应速率或促进组织平衡向另一个方向天翼
④趁热过滤的目的：如何防止某物质降温时会析出,会减少结晶损失,能提高纯度.
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体一层膜的杂质离子；并下降晶体在洗涤过程中的溶解损耗
⑥从溶液中分离出晶体的操作：真空浓缩、冷却凝固结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤后、较干燥
a蒸发时应用的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架）
b蒸发时玻璃棒作用：充分搅拌散热,能够防止液体喷溅.
C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体溶解时再继续；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体溶解或表面再次出现晶膜时停止下来.
d提纯时,当溶液是单一溶质时,若不带结晶水（如NaCl、KNO3）：蒸发、结晶；
若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）：蒸发结晶,冷却结晶,过滤.
当溶液中有两种或以上溶质时,要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩的精华（结晶体）,趁热过滤,.例如溶解NaCl（混有少量KNO3）；要能得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩,快速冷却结晶,过滤.的或结晶析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦产品进一步精炼提纯的操作：重结晶
舒缓压力蒸发（小心烘干）目的：常压蒸发温度过高,××易分解；或是减缓压力蒸发降低了蒸发温度,是可以以免××分解
⑧过滤、热水洗涤涉及的问题：
a过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台
b洗涤时为什么洗：使我得到的固体纯净,降低测量误差
c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加冷水至没过沉淀物,待水渐渐渗出来后,重复不能操作2-3次.
d如何其他证明冼净：取最后一次洗涤液,滴加沉淀剂,如无沉淀生成气体则可以证明洗净.由反应原理即方程式中推测不出来要洗涤的离子.的或可证明沉淀Fe(OH)3是否需要漂洗弄干净(含SO42-)
e过滤后滤液依旧混浊的很可能的操作原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,会造成滤纸坏损；漏斗中液面高于滤纸边缘
4、强化训练化学用语（化学方程式、离子方程式）增强反应环境（酸碱环境、络合环境）
5、形象的修辞能量守恒接受换算（气体体积、沉淀质量、酸碱中和滴定、络合重铬酸钾）
氧化还原滴定中最常见的一种的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液
重铬酸钾对象:Fe2+、so32-、草酸等
指示剂终点：若为酸性KMnO4,溶液时变紫红色（或粉红色）,且半分钟不完全恢复原色.
注意：找准方向关系式是关键,单位换算是重点,倍数问题仔细看.
要踏步前行学生能熟练完全掌握重要的关系式
KMnO4→5Fe2+
2KMnO4→5SO32-(SO2)
2KMnO4→5H2O2
2KMnO4→5H2C2O4
4KMnO4→5C2H5OH
Cr2O72-→6Fe2+
2Cr2O72- → 3C2H5OHFe3+ →I2→2Na2S2O3
不锈钢板 制造流程图不锈钢板 制造流程图（如何做高中化学化工流程题目）
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